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Demonstração da grande invenção (produção de hho com baixíssima amperagem)de Petros Zografos com transparência absoluta

Demonstração da grande invenção de Petros Zografos com transparência absoluta
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Petros Zografos explica:

“Basicamente, a segunda lei da termodinâmica está relacionada aos conceitos de calor e temperatura. Uma afirmação básica da segunda lei é que o calor sempre flui de um objeto quente para um mais frio, e nunca o contrário. Por exemplo, um copo de leite quente esfria aquecendo o ar ao seu redor, que é frio. É claro que isso vai contra outras leis, como a primeira lei, que nos fala sobre a conservação de energia.A segunda lei é formada pela definição de uma quantidade chamada entropia. Quando o calor flui de um objeto para outro, a entropia do primeiro objeto cai e não aumenta, como muitos pensam. A quantidade de calor transferido Q é geralmente medida em Joules dividido pela temperatura do objeto T1, que é medida em Kelvin. Quando a mesma energia térmica flui para outro objeto, a entropia desse objeto aumenta de Q dividida pela temperatura do segundo objeto T2. A segunda lei da termodinâmica pode então ser declarada se você adicionar todas as mudanças à entropia de todos os objetos que estudamos. O resultado deve ser um número positivo ou zero.

Em outras palavras, a entropia total deve aumentar ou permanecer a mesma. Como mencionado no vídeo acima, quando um copo de leite quente esfria, sua entropia diminui. Não aumenta. Mas a entropia do meio ambiente aumenta ainda mais, pois o leite quente é mais quente que o meio ambiente.

Podemos quebrar a mudança de entropia que resulta das mudanças nas propriedades específicas de nosso sistema? Existem mudanças em cinco coisas que levarão a uma mudança na entropia do sistema. 1) mudanças na temperatura, 2) mudanças no volume 3) mudanças na fase 4) mudanças na mistura 5) mudanças na composição.

1) Mudanças na temperatura causarão mudanças na entropia. Quanto maior for a temperatura, maior será a energia térmica do sistema. Quanto maior a energia térmica do sistema, mais maneiras existem para distribuir a energia. Quanto mais maneiras houver de compartilhar essa energia, maior será a entropia. O AUMENTO DA TEMPERATURA IRÁ AUMENTAR A ENTROPIA.

2) Mudanças no volume levarão a mudanças na entropia. Quanto maior o volume, mais maneiras existem para distribuir as moléculas neste volume, quanto mais maneiras existem para distribuir as moléculas (energia), maior será a entropia. Aumentar a intensidade aumentará a entropia.

3) Mudanças de fase levarão a mudanças de entropia. Algumas fases têm um maior número de frequências e, portanto, maior energia. Os sólidos vibram em frequências mais baixas e, portanto, a entropia mais baixa.Líquidos têm mais unidades microscópicas e, portanto, têm maior entropia. Quando uma substância é um gás, ela tem muito mais unidades microscópicas e a entropia mais alta.

4) A mistura de substâncias aumenta a entropia. Isso se deve ao fato de que há muito mais componentes para o sistema misto do que para o sistema sem mistura. Mais frequências (microcentros) significam maior entropia. ESTE É UM DOS EXEMPLOS DE QUE OS ERROS PREOCUPAM QUE A ENTROPIA É UM ” DESORDEM.

Finalmente, a entropia pode mudar como resultado da química. Diferentes moléculas têm diferentes entropias. Portanto, pode ser difícil observar uma reação e adivinhar se a entropia aumenta ou diminui. No entanto, em geral, se os produtos tiverem um número maior de moléculas do que os reagentes, a entropia pode aumentar. Se os produtos estão em fases de entropia mais alta do que os reagentes, a reação pode ter uma entropia mais alta (por exemplo, 2Fe (s) + 3O2 (g) >>> 2Fe2O3 (s) ΔSr <0). A mudança na entropia para esta reação será negativa. Isso ocorre porque os reagentes têm um sólido e um gás, enquanto o produto é simplesmente um composto sólido.

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